| |
| |
| Nama | |
|---|---|
|
Nama IUPAC
Kalium iodida
| |
| Nama lain
SSKI, ThyroSafe, ThyroShield
| |
| Penanda | |
|
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
| Nomor EC | |
| KEGG | |
|
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Massa molar | 166,0028 |
| Titik lebur | 681 |
| Titik didih | 1330 |
| 128 g/100 ml (0 °C) 140 g/100 mL (20 °C) 176 g/100 mL (60 °C) 206 g/100 mL (100 °C) |
|
|
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Kalium iodida adalah suatu senyawa kimia, obat-obatan, dan suplemen makanan. Sebagai obat-onbatan hal ini digunakan pada penyakit hipertiroidisme, dalam radiasi darurat, dan untuk melindungi kelenjar tiroid ketika beberapa jenis radiofarmaka digunakan. Pada dunia berkembang saat ini, hal ini juga digunakan untuk mengobati sporotrikosis dan fikomikosis pada kulit. Sebagai suplemen, hal ini digunakan pada seseorang yang memiliki asupan iodin yang rendah dalam makanan, yang diberikan melalui mulut.
Efek samping yang umum terjadi seperti muntah, diare, sakit perut, ruam, dan pembengkakan kelenjar ludah. Efek samping lainnya seperti reaksi alergi, sakit kepala, gondok, dan depresi. Ketika digunakan selama kehamilan dapat membahayakan bayi. Penggunaan ini masih direkomendasikan dalam radiasi saat keadaan darurat.Kalium iodida memiliki rumus kimia KI.
Sejarah
Kalium iodida telah digunakan secara medis setidaknya sejak tahun 1820. Kalium iodida tersedia sebagai obat generik. Di Amerika Serikat kursus pengobatan tersebut berbiaya kurang dari 25 USD. Kalium iodida juga digunakan untuk iodisasi garam.
Kimia
Kalium iodida bersifat ionik, K+I−. Senyawa ini mengkristal dalam struktur natrium klorida. Ia diproduksi secara industri dengan mereaksikan KOH dengan iodin.
Senyawa ini merupakan suatu garam putih, yang merupakan senyawa iodida yang paling signifikan secara komersial, dengan sekitar 37,000 ton yang diproduksi pada tahun 1985. Senyawa ini kurang mudah untuk menyerap air daripada natrium iodida, sehingga lebih mudah untuk bekerja dengannya.
Sampel yang lanjut usia dan tidak murni berwarna kuning karena oksidasi lambat garam membentuk kalium karbonat dan iodin elemental.
- 4 KI + 2 CO2 + O2 → 2 K2CO3 + 2 I2
Kimia anorganik
Karena ion iodida adalah suatu agen pereduksi yang tidak terlalu kuat, I− dengan mudah teroksidasi membentuk I2 oleh suatu agen pengoksidasi yang kuat seperti klorin:
Reaksi ini digunakan dalam isolasi iodin dari sumber alami. Udara akan mengoksidasi iodida, dibuktikan dari teramatinya ekstrak ungu ketika sampel KI dibilas dengan diklorometana. Ketika terbentuk pada kondisi asam, asam iodida (HI) adalah suatu agen pereduksi yang kuat.
Seperti garam iodida lainnya, KI membentuk I3− ketika bergabung dengan iodin elemental.
Tidak seperti I2, garam I3− sangat larut dalam air. Melalui reaksi ini, iodin digunakan dalam titrasi redoks. Larutan KI3 berair, "larutan Lugol", digunakan sebagai desinfektan dan sebagai etsa untuk permukaan emas.
Kalium iodida dan perak nitrat digunakan untuk membuat perak(I) iodida,yang digunakan pada film fotografi berkecepatan tinggi serta untuk penyemaian awan:
Kimia organik
KI bertindak sebagai sumber iodida dalam sintesis organik. Aplikasi penggunaan senyawa ini adalah dalam preparasi aril iodida dari garam benzenadiazonium.
KI, selain sebagai sumber iodida, dapat pula bertindak sebagai katalis nukleofilik pada alkilasi alkil klorida, bromida, atau mesilat.
Pranala luar
